Sådan beregnes QCAL

Hess's Law beskriver bevarelse af energi i kemiske reaktioner og anfører, at en reaktions varmestrøm er lig med summen af varmestrømmen i dens sammensatte reaktioner. Et kalorimeter måler varmestrømmen ved at skabe et lukket system, der indeholder reaktionen. Ideelt set viser en aflæsning fra kalorimeteret den nøjagtige varmeændring, som en given reaktion kræver; kalorimeteret absorberer imidlertid en mængde varme fra systemet. Beregning af Qcal, kalorimeterets varme, giver dig mulighed for at justere dine målinger for at bestemme den samlede varmestrømning af en reaktion.
Find den specifikke varme (Ccal) til kalorimeteret.

Anvend en målt mængde varme ved hjælp af et element såsom en Bunsen-brænder med en kendt energi /sekundstakt til kalorimeteret.


Registrer, hvor mange sekunder der går, når du påfører varmen på kalorimeteret, indtil temperaturen på kalorimeteret øges med en grad Celsius.


Multiplicer energien /anden hastighed for elementet med det antal sekunder, du har brugt varmen for at finde Ccal udtrykt i energi /grad Celsius.

Beregn Qcal


Mål ændringen i temperatur i grader Celsius, der opstår under reaktionen inde i kalorimeteret.


Multiplicer Ccal (energi /grad Celsius) med ændringen i temperatur, der opstod under reaktionen i kalorimeteret. For eksempel, hvis kalorimeteret krævede 3,5 Joules for at øge en grad Celsius, og reaktionen øgede kalorimeterets temperatur med 5 grader Celsius, ville du multiplicere 3,5 Joules /grad Celsius med 5 grader Celsius.


Registrer produktet fra Ccal og temperaturændring som den samlede Qcal. I eksemplet er Qcal lig med 17,5 Joules, hvilket betyder, at kalorimeteret absorberede 17,5 Joules frigivet ved reaktionen.