Hvad er gebyrerne for protoner, neutroner og elektroner?

Atomer er sammensat af tre forskellige ladede partikler: den positivt ladede proton, den negativt ladede elektron og den neutrale neutron. Protonets og elektronens ladninger er lige store i størrelse, men modsat i retning. Protoner og neutroner holdes sammen inden i kernen i et atom af den stærke kraft. Elektronerne i elektronskyen, der omgiver kernen, holdes fast ved atomet af den meget svagere elektromagnetiske kraft.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Denne enkle: elektroner har en negativ ladning, protoner har en positiv ladning, og neutroner - som navnet antyder - er neutrale.
Protoner

Elementer er differentieret fra hinanden med antallet af protoner i deres kerne. F.eks. Har carbonatomer seks protoner i deres kerne. Atomer med syv protoner er nitrogenatomer. Antallet af protoner for hvert element kaldes atomnummeret og ændres ikke i kemiske reaktioner. Med andre ord, elementerne i begyndelsen af en reaktion - kendt som reaktanterne - er de samme elementer i slutningen af en reaktion - kendt som produkterne.
Neutroner

Selvom elementer har et specifikt antal protoner, atomer af det samme element kan have forskellige antallet af neutroner og kaldes isotoper. F.eks. Har brint tre isotoper, hver med en enkelt proton. Protium er en isotop af brint med nul neutroner, deuterium har en neutron og tritium har to neutroner. Selvom antallet af neutroner kan variere mellem isotoper, opfører isotoperne sig alle på en kemisk lignende måde.
Elektroner

Elektroner er ikke bundet lige så tæt til atomet som protoner og neutroner. Dette tillader, at elektroner går tabt, opnås eller endda deles mellem atomer. Atomer, der mister et elektron, bliver ioner med en +1-ladning, da der nu er et mere proton end elektroner. Atomer, der får et elektron, har en mere elektron end protoner og bliver til en -1 ion. Kemiske bindinger, der holder atomer sammen for at danne forbindelser, er resultatet af disse ændringer i antallet og arrangementet af elektroner.
Atommasse

Massen af et atom bestemmes af antallet af protoner og neutroner i kernen. Elektroner har en så lille fraktion af masse sammenlignet med protoner og neutroner, at de generelt ses bort fra, når der bestemmes et atommasse. Summen af protoner og neutroner er kendt som atommassen og er forskellig for hver isotop. F.eks. Har hydrogens isotopprotium et proton og en atommasse på en. Deuterium med et proton og et neutron har en atommasse på to.
Atomvægt

Kemiske reaktioner involverer mange, mange atomer, og i naturen er disse atomer en blanding af isotoper. Atomvægten for et element er atommassen for et element vægtet for procentdelen af isotoper, der findes i en prøve. De fleste hydrogenatomer er protiumisotoper med en atommasse på en. Imidlertid er en lille procentdel af disse atomer deuterium med en atommasse på to og tritium med en atommasse på tre. Således ville en prøve af hydrogenatomer have en atomvægt på 1,008 på grund af den lille mængde af disse tungere isotoper, der let øger den gennemsnitlige atommasse. Bemærk, at procentdelen af isotoper kan variere mellem prøver, men generelt er meget ens.