Hvilke elementer reagerer med saltsyre?

Du får saltsyre, når du opløser hydrogenchlorid i vand i procentdel op til ca. 40 procent HC1. Selvom saltsyre reagerer med mange forbindelser, skiller dets elementære reaktioner ud med hensyn til metaller - i sig selv reagerer hydrogenchlorid med mange metaller, især dem tættere på venstre side af det periodiske system.

TL; DR ( For lang; læste ikke)

Saltsyre (HCl) reagerer let med de fleste andre metaller end dem, der er indeholdt i platinagruppen i den periodiske tabel. Generelt reagerer metallerne længst til venstre på det periodiske system kraftigt, og når du skrider mod højre side, mindskes reaktiviteten.
Alkali Metals

Alkaliske metaller, den første gruppe i det periodiske system, ligesom lithium, natrium og kalium, vil reagere med endda koldt vand - bryde H2O-molekylerne fra hinanden for at skabe et metaloxid og elementær brintgas. Saltsyre reagerer imidlertid også med disse metaller - for eksempel vil to molekyler saltsyre og to atomer metallisk natrium reagere for at producere to molekyler natriumchlorid (bordsalt) og et molekyle brintgas.
Alkalisk Jordmetaller

De jordalkalimetaller, den anden gruppe i den periodiske tabel, har forskellige aktivitetsgrader, men alle reagerer generelt med vand eller damp. Disse metaller - beryllium, magnesium, calcium og strontium - reagerer med saltsyre til dannelse af et chlorid og frit brint. Metallisk magnesium, når det kombineres med saltsyre, vil naturligvis resultere i magnesiumchlorid - brugt som et kosttilskud - med brint frigivet som en gas.
Andre metaller

Jern, cadmium, cobalt, nikkel , tin og bly reagerer ikke med vand, men saltsyre opløser dem og fortrænger brintet fra HCI. Jern reagerer med hydrogenchlorid og producerer jernchlorid, FeCl2 - undertiden kendt som jernchlorid. Som en anden jernchloridforbindelse, FeCl3, anvendes jernchlorid til spildevandsbehandling, hvilket hjælper med at fjerne suspenderede partikler i vandet. Chlorider af cadmium, cobalt, nikkel og tin finder anvendelse ved galvanisering - en proces, der afsætter et meget tyndt lag af metallet på en anden overflade.
Aqua Regia

Metaller i højere grupper end bly er generelt ikke opløselige med saltsyre alene, men kombineret med salpetersyre til fremstilling af aqua regia (latin for "kongeligt vand") resulterer i en ekstremt ætsende opløsning, såkaldt, fordi den kan opløse selv "kongelige" metaller som platin og guld. Metalraffinaderier bruger f.eks. Denne proces til at producere ekstremt høj renhedsguld - som det, der findes i guldmønter - guld- eller sølvmønter, der holdes sikre som en investering i stedet for at blive brugt som almindelig valuta. Kemikere bruger også aqua regia til at rengøre laboratorieudstyr, da det vil fjerne næsten al forurening.