Faktorer, der påvirker kogepunktet

En væskes kogepunkt er temperaturen, hvorpå den vender til damp. Væsker vender sig til damp, når deres damptryk er lig med den omgivende luft. En væskes damptryk er det tryk, der udøves af en væske, når dens væske og gasformige tilstande har nået balance.
Tryk

Den største bestemmelse af en væskes kogepunkt er det omgivende tryk. I et åbent system er det ydre pres sandsynligvis jordens atmosfære. Vand når for eksempel det normale atmosfæriske tryk ved 100 grader Celsius. Denne foranstaltning træffes ved havoverfladen, hvor jordens fulde vægt presses ned på vandet. Når stigningen stiger, kan vand koge ved en lavere temperatur. Øverst på Mount Everest koges vand ved omkring 72 grader celsius.
Intermolekylære bindinger

Når vi overvejer andre væsker, hjælper flere faktorer med at bestemme kogepunktet. Hoved blandt dem er styrken af bindingerne mellem molekyler. Ethylalkohol har for eksempel et kogepunkt på 78,5 grader Celsius ved havniveau. Det er en væske ved stuetemperatur, og bindingerne mellem dets molekyler er relativt stærke. I modsætning hertil har Methylether et "kogepunkt" på -25 grader Celsius. Ved stuetemperatur og havoverflade er methylether en gas.
Opløsninger, opløsningsmidler og opløsninger

En effektiv måde at hæve kogepunktet for en væske er at tilsætte en anden ingrediens. Mens vandet ved havets overflade har et kogepunkt på 100 grader Celsius, kan dets kogepunkt hæves ved at tilsætte et opløst stof, såsom salt. Et opløsningsmiddel er ethvert stof, hvori et andet opløses. Det stof, der opløses, kaldes det opløste stof. Når et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel, dannes en opløsning. En opløsning koger normalt på et højere punkt end det rene opløsningsmiddel.
Konklusioner <<> Den enkleste måde at ændre kogepunktet for en væske er at ændre det omgivende tryk. Brug af et lukket system til kunstigt at forøge dette tryk vil hæve kogepunktet for en væske. Sænkning af det omgivende tryk, enten ved at øge højden eller kunstigt skabe et vakuum, vil sænke den samme væskes kogepunkt. Kogepunkt afhænger af styrken af bindingerne mellem dets molekyler. Af denne grund vil tilføjelse af et opløsningsmiddel til væsken skabe stærkere bindinger mellem molekyler, hvilket hæver opløsningens kogepunkt uden at øge trykket.