Hvad dannes når to eller flere atomer kombineres?

Den periodiske tabel er et katalog over alle de kendte elementer, og det er sikkert at sige, at dette univers ikke ville eksistere, hvis disse elementer ikke kombineres. Hvert element er kendetegnet ved et atom med et vist antal protoner og neutroner i sin kerne og et vist antal elektroner, der omgiver dem. Når atomer kombineres, deler de deres yderste elektroner for at skabe mere bæredygtige energistater. Denne deling binder atomerne i en ionisk struktur eller et molekyle.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Atomer kan kombineres til ioniske gitterstrukturer eller til kovalente molekyler. Når forskellige typer atomer kombineres, kaldes resultatet en forbindelse.
Hvordan atomer kombinerer

At atomet er tilbøjeligt til at kombinere, afhænger af antallet af elektroner, det har i sin ydre skal. Hver skal har otte mellemrum til elektroner undtagen den første skal, der kun har to mellemrum. Hvis et par af rumene ikke er besat, søger et atom at erhverve eller dele elektroner for at fylde det for at opnå en stabil ydre skal med otte elektroner. På den anden side er det lettere for et atom med blot et par ekstra elektroner at slippe af med dem for at opnå stabilitet. De ædelgasser, der inkluderer helium, argon og neon, har allerede stabile ydre skaller fyldt med elektroner, så disse elementer danner ikke kombinationer med hinanden eller med andre atomer.

Ionisk forbindelse: Et atom med kun et elektron i sin ydre skal søger at donere elektronet til et andet atom, mens en med et enkelt rum let accepterer det. Atomet, der donerer denne elektron, bliver positivt ladet som et resultat, og atomet, der accepterer det, bliver negativt ladet. Elektrostatisk tiltrækning binder derefter atomerne i en gitterstruktur. Dette er ikke et molekyle, fordi atommeparrene ikke er uafhængige, men det er en forbindelse, fordi det er dannet af to forskellige elementer. Almindeligt bordsalt, natriumchlorid (NaCl), er det klassiske eksempel på en ionforbindelse.

Kovalent binding: Et atom med en, to, tre eller fire ekstra elektroner i sin ydre skal eller en manglende en, to eller tre elektroner, søger at dele elektroner for at opnå stabilitet. Når denne deling sker parvis, kaldes bindingen en kovalent binding, og den kan være meget stærk. Vandmolekylet, der dannes, når et iltmolekyle fylder sine ydre skaller med elektroner fra to hydrogenatomer, er et eksempel. Atomer kan dele et, to eller tre elektronpar, og forbindelserne, de danner, har en tendens til at have lavere smelte- og kogepunkter end ioniske forbindelser.

Alle elementer undtagen metaller danner kovalente bindinger. En del af det, der gør et metal til det, er dets tilbøjelighed til at miste elektronerne i det ydre skal og blive en ion, som er en ladet partikel. Joner foretrækker at samle sig i faste gitterstrukturer. På den anden side danner kovalente molekyler væsker eller gasser.
Hvornår er et molekyle en forbindelse?

Atomer kan kombineres til dannelse af enkle molekyler, såsom vand, eller de kan kombineres i store strenge til dannelse af komplekse sådanne, såsom sucrose (C 12H <22> 11). Fordi kulstof har fire elektroner i sin ydre skal, donerer og accepterer de elektroner lige så godt, og det er byggestenen til alle organiske molekyler, som livet afhænger af. Alle uorganiske og organiske molekyler sammensat af mere end et element er forbindelser. Eksempler er hydrogenchlorid (HCl), methan (CH _{4), carbondioxid (CO 2) og saccharose.}

Det er også almindeligt, at atomer af det samme element deler elektroner for at opnå stabilitet . De to mest rigelige gasser i atmosfæren, nitrogen (N _{2) og ilt (O 2), er sammensat af molekyler dannet af et enkelt element. Kvælstof- og iltmolekyler er ikke forbindelser, fordi de ikke er sammensat af forskellige elementer. Selv ozon (O 3), en mindre stabil og mere reaktiv kombination af iltmolekyler, undlader at kvalificere sig som en forbindelse, fordi den kun består af et enkelt element.}