Fire måder at fremskynde en kemisk reaktion

En kemisk reaktion opstår, når molekylerne af reaktanterne kolliderer med hinanden i det reagerende miljø. Den hastighed, hvormed en reaktion finder sted, afhænger af hastigheden for molekylernes kollision, og kollisionshastigheden afhænger af forskellige faktorer, som kan ændres for at ændre reaktionshastigheden. Reaktionshastigheden kan øges ved påvirkning af en eller flere af disse faktorer.
Brug en katalysator

En katalysator er et stof, der kan ændre hastigheden på en kemisk reaktion. Katalysatorer kan med succes bruges til at øge hastigheden på en kemisk reaktion. Katalysatorer har også subjektiv karakter, dvs. at en katalysator kun fungerer specifikt på visse reaktioner. En katalysator forbruges ikke i reaktionen, og den ændrer ikke reaktionens produkter. For eksempel starter nedbrydning af kaliumchlorat ved 392 grader Fahrenheit i nærvær af mangandioxid som katalysator. Ellers i fravær af katalysator er denne reaktion en langsom proces, der starter ved 715 grader Fahrenheit. - Forøg temperaturen

For de fleste kemiske reaktioner er temperaturen direkte proportional med hastigheden for den kemiske reaktion . Derfor øger temperaturen reaktionshastigheden til en vis grad, men der er behov for forsigtighed, mens reaktionens temperatur øges for at undgå ulykker. For eksempel sker opløsningen af sukker i vand hurtigere, når vandet er varmt sammenlignet med opløsningshastigheden i koldt vand. Stigningen i temperatur øger energien i reaktantmolekylerne, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og mere modtagelige for kollisioner og derved øge reaktionshastigheden.
Koncentrat af reaktanterne <<> Koncentrationen af reaktanterne spiller også en vigtig rolle rolle i bestemmelsen af hastigheden for en kemisk reaktion. I henhold til kollisionsteorien vides det at øge koncentrationen af reaktanterne for de fleste af reaktionerne for at øge reaktionshastigheden. Når flere reaktantmolekyler er tilgængelige, finder der flere kollision sted, hvilket øger den samlede reaktionshastighed ved de samme betingelser. I tilfælde af gasser kan koncentrationen af reaktanterne øges ved at øge trykket i det reagerende miljø, så de samme reaktantmolekyler bliver mere koncentrerede.
Forøg overfladearealet af reaktanterne