Hvad sker der, når en syre og en base kombineres?

Kemikere har tre separate teorier for, hvad der udgør en syre og en base, men der er ingen uenighed om, at de neutraliserer hinanden. Når de kombineres i en vandopløsning, producerer de et salt. Syrer og baser kan imidlertid kombineres på andre måder, og når de gør det, er produktet ikke altid et salt. Når du f.eks. Tilsætter zink til ammoniak, resulterer reaktionen i en kompleks ion. Indtil introduktionen af Lewis-teorien om syrer og baser, ville dette ikke engang have været betragtet som en syre /base-reaktion.

TL; DR (for lang; læste ikke)

I vandige opløsninger kombineres syrer og baser for at neutralisere hinanden og producere et salt. Syre-basereaktioner, der ikke forekommer i vand, producerer normalt også salte, men de kan også producere komplekse ioner.
Syrer Doner H +; Baser donerer OH-

Ifølge en teori, der er fremskaffet af Svante Arrhenius. en Nobelprisvindende fysiker og kemiker, en syre i opløsning donerer en H ^{+ ion i vand. Ionerne flyder ikke frit rundt, men binder sig i stedet til vandmolekyler for at danne hydroniumioner (H _{3O +). PH-værdien i en opløsning, der henviser til "brintkraften", er et mål for antallet af disse tilstedeværende ioner. pH er en negativ koncentration af logaritme, så jo lavere pH er, jo højere er koncentrationen af disse ioner og desto surere er opløsningen. Baser donerer på den anden side hydroxid (OH -) -ioner. Når en opløsning har en overvægt af hydroxidioner, er dens pH over 7 (det neutrale punkt), og opløsningen er alkalisk. Syrer og baser, der opfører sig på denne måde, er kendt som Arrhenius syrer og baser. Hydrogenchlorid (HCl) er et eksempel på en Arrhenius-syre, og natriumhydroxid (NaOH) er en Arrhenius-base.
Arrhenius Syrer og baser Kombineres til dannelse af salte}}

Når du kombinerer en Arrhenius-syre og base i den samme opløsning, de positivt ladede hydroniumioner kombineres med hydroxidionerne for at producere vand, og de resterende ioner kombineres for at producere et salt. Hvis alle de tilgængelige ioner kombineres på denne måde, bliver opløsningen pH-neutral, hvilket betyder, at syren og basen neutraliserer hinanden. Det bedst kendte eksempel er opløsning af hydrogenchlorid og natriumhydroxid i opløsning til frembringelse af fri natrium (Na ^{+) og chlorid (Cl -) -ioner. De kombineres til dannelse af NaCl eller almindeligt bordsalt. Denne proces kaldes hydrolyse.
Brønsted-Lowry generaliserer syre /base-reaktionen <<> Et par kemikere, Johannes Nicolaus Brønsted og Thomas Martin Lowry, indførte uafhængigt af en mere generaliseret opfattelse af syrer og baser i 1923. I deres teori er en syre en forbindelse, der donerer en proton (H +), mens en base er en forbindelse, der accepterer en. Denne opfattelse udvider Arrhenius-definitionen til at tage højde for syre-basereaktioner, der ikke forekommer i vandig opløsning. I henhold til Brønsted-Lowry-definitionen er reaktionen mellem ammoniak og hydrogenchlorid for at producere saltammoniumchlorid for eksempel en syre-basereaktion, der ikke involverer udveksling af hydronium eller hydroxidioner. Det ville ikke blive betragtet som en syre-basereaktion under Arrhenius-definitionen. Bronsted-Lowry-syre-basereaktioner producerer ikke altid vand, men de producerer stadig salte.
Lewis generaliserer endnu mere}

Også i 1923, G.N. Lewis fra UC Berkeley modificerede definitionen af syrer og baser for at redegøre for reaktioner, der ikke kunne forklares ved hjælp af Brønsted-Lowry-befrugtningen. I Lewis 'teori er baser elektronpar-donorer, mens syrer er elektronparparacceptorer. Denne undfangelse hjælper med at forklare reaktioner, der forekommer, ikke kun mellem faste stoffer og væsker, men også gasser som syre-base-reaktioner. I denne teori er produktet af reaktionen muligvis ikke et salt. For eksempel producerer reaktionen mellem zinkioner og ammoniak tetraamminezink, en kompleks ion.

Zn ^{2 ++ 4NH _{3 → [Zn (NH 3) 4] 4+.}}