Sådan benævnes ioniske forbindelser

Atomer kan danne molekyler ved at dele elektroner, der kaldes kovalent binding. En anden type binding forekommer, når atomer med en nettoladning elektrostatisk tiltrækkes af atomer eller molekyler med den modsatte ladning. Forbindelser, der dannes på denne måde, kaldes ioniske forbindelser. På grund af den elektrostatiske tiltrækning danner atomerne sig til en gitterstruktur kendt som et salt. For at navngive disse forbindelser skal du først skelne mellem den positive og negative ion. Afhængig af den positive ion skal du muligvis tilføje et tal, skrevet i romerske tal, for at identificere dets ladning.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Når der kaldes ioniske forbindelser, kommer kationen altid først. Tag "ide" på anionets navn, medmindre det er en polyatomisk ion, i hvilket tilfælde anionens navn forbliver det samme.
The Cation Goes First

Kationen er den positivt ladede partikel i en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det er metallisk. Når man identificerer forbindelsen, går kationens navn altid først. Elementer i de to første grupper i den periodiske tabel danner altid ioner med en bestemt afgift, så der er ingen grund til at kvalificere dem yderligere. Natriumion har altid en ladning på 1+, så navnet på en forbindelse, hvori natrium er kationen, vil altid starte med "natrium." Det samme gælder for elementer i gruppe 2, der altid har en afgift på 2+. For eksempel starter en forbindelse, der indeholder calcium, altid med "calcium."

Elementer i grupper 3 til 12 er overgangsmetaller, og de kan danne ioner med forskellige ladninger. F.eks. Kan jern danne ferriion (Fe ^{3+) og ferroion (Fe 2+). Navnet på den ioniske forbindelse angiver ladningen af kationen i parentes efter dens navn. For eksempel ville navnet på en forbindelse dannet af jernholdigt jern begynde med jern (III), mens en, der dannes med jernholdigt jern, ville begynde med jern (II).
Anionen kommer næste gang <<> Anionen er den negativt ladet partikel i forbindelsen. Anioner kan være elementer, der hører til grupper 15 til 17 i den periodiske tabel, eller de kan være polyatomiske ioner, som er ladede molekyler.}

Når anionen i en ionisk forbindelse er et enkelt element, ændrer du simpelthen dens afslutning til "-ide." For eksempel bliver chlor til chlorid, brom bliver bromid og ilt bliver oxid.

Når anionen er en polyatomisk ion, skal du bruge navnet på ion uændret. For eksempel ender navnet på en forbindelse, der indeholder sulfation (SO _{4 ^{2-) med "sulfat." Et eksempel er calciumsulfat (CaSO 4), et almindeligt tørremiddel.
Bestem ladningen på kationen fra den kemiske formel}}

For at opsummere indtil videre er fremgangsmåden til navngivning af en ion dannet fra en Gruppe 1 eller 2 kation er enkel. Skriv navnet på kationen, og skriv derefter navnet på anionen, skift slutningen til "-ide", hvis det er et enkelt element, og lad det være som det er, hvis det er en polyatomisk ion. Eksempler inkluderer natriumchlorid, magnesiumsulfat og calciumoxid.

Der er endnu et trin, når man navngiver forbindelser dannet af overgangsmetaller. Hvis kationen tilhører gruppe 3 eller højere, skal du identificere dens ladning. Opladningen bestemmes af antallet af anioner, som den kombineres med, hvilket er angivet med underskriptet, der følger anionen, såvel som anionens valens.

Overvej eksemplet FeO. Oxidionet har en valens på 2-, så for at denne forbindelse skal være neutral, skal jernatom have en ladning på 2+. Forbindelsens navn er derfor jern (II) oxid. På den anden side, for at forbindelsen Fe <2> <3> skal være elektrisk neutral, skal jernatom have en ladning på 3+. Navnet på denne forbindelse er jern (III) oxid.