Hvad er osmolaritet?

Der er et antal unikke måleenheder, der bruges i kemi. Et velkendt eksempel på dette er pH, som er en skala, der bruges til at identificere, hvor surt eller basisk et stof er. Nogle mindre kendte måleenheder er imidlertid også vigtige i nogle felter. En, der spiller en stor rolle i medicinen og andre specialiserede områder, er osmolaritet, der også kaldes osmotisk koncentration; som navnet antyder, er det en måling af koncentrationen af et opløst stof (i enheder kendt som osmoler) inden for en bestemt mængde af en opløsning.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Osmolaritet er målet for, hvor mange osmoler af et opløst stof er til stede i 1 liter af en opløsning. liter opløsningen. Dette måles i en enhed kendt som osmoler (Osm), hvor osmotisk koncentration er skrevet som osmoler pr. Liter (Osm /L). I nogle tilfælde vil du også se osmotisk koncentration, der henvises til i form af millimol pr. Liter (mmol /L). Når mængden af vand eller opløsningsmiddel falder, stiger den osmotiske koncentration af opløsningen. Ligeledes vil en stigning i mængden af opløsningsmiddel i en opløsning reducere den osmotiske koncentration af det opløste stof.
Hvad er en Osmole?

Osmolen er en ikke-SI måleenhed, hvilket betyder at den har er ikke blevet standardiseret som en del af det internationale system af enheder. Det er målet for antallet af mol af et opløst stof, der bidrager til det osmotiske tryk i en kemisk opløsning. En del af grunden til, at det ikke er blevet standardiseret, er, at osmolen ikke udelukkende bruges til denne måling; i situationer, hvor opløsningens osmotiske tryk er uvigtigt, kan millimol pr. liter bruges til at måle mol opløst stof i en opløsning i stedet.
Hvad er osmotisk tryk?

Osmolaritet er tæt knyttet til osmose, derfor bruges osmolen til at måle den osmotiske koncentration af en opløsning. Det osmotiske tryk i en opløsning refererer til, hvor meget tryk der kræves for at skabe en ligevægt ved at flytte en opløsning gennem en semipermeabel membran. Osmolariteten i en opløsning refererer til koncentrationen af osmoler, der kræves for at skabe denne ligevægt, med osmolerne, der øger det osmotiske tryk, når koncentrationerne stiger.
Osmolaritet vs. osmolalitet. en relateret måling, der også beskæftiger sig med koncentrationen af osmoler i en opløsning. Den primære forskel mellem de to er, at mens osmolaritet måler antallet af osmoler i en liter opløsning, måler osmolaritet antallet af osmoler pr. Kg (Osm /kg) opløsningsmiddel. Som med osmolaritet, kan du muligvis også se osmolalitet skrevet i form af millimol pr. Kg (mmol /kg) i nogle tilfælde.