Hvad er en Endergonic Reaction?

Endergonic Reaktioner er processer inden for fysisk kemi eller termokemi. Denne reaktionstype har brug for et input af energi for at skabe produkterne, som har mere fri energi som helhed end summen af fri energi for hver af reaktanterne. En endoterm reaktion er en endergonic reaktion, der involverer varme eller termisk energi i processen.
Endergonic Reactions

Endergonic reaktioner er ikke-kontant, da de har brug for et input af energi for at kunne forekomme. Et eksempel på denne type reaktion inden for biologi er fotosyntesen. Denne proces afhænger af reaktionen på at absorbere energi i form af solskin fra omgivelserne, for at den kan forekomme. Planter fanger noget af solens energi som sollys og bruger den til at producere glukose fra vand og kuldioxid. Glukose har mere fri energi end reaktanterne af kuldioxid og vand. De kemiske bindinger dannet i en endergonic reaktion er svagere end de kemiske bindinger, der er brudt. Af denne grund kan det også kaldes en ugunstig reaktion, da det kræver mere energiindgang, end du får fra slutproduktet. Et andet eksempel på en endergonic reaktion opstår, når is som et fast stof smeltes af varme i flydende vand, hvilket også kaldes endotermisk, fordi resultaterne drives af varmere temperaturer.
Exergonic Reactions

En exergonic reaktion kaldes en spontan eller en gunstig reaktion, og det er det modsatte af en endergonic reaktion. Denne type reaktion frigiver energi i omgivelserne og danner stærkere kemiske bindinger i processen end dem, der blev brudt i reaktanterne for at fremstille produktet. Systemets frie energi mindskes ved en eksergonisk reaktion. Nogle eksempler inkluderer blanding af chlor og natrium for at fremstille almindeligt bordsalt og kemiluminescens, når synligt lys er den energi, der frigøres i processen. Når temperaturen i omgivelserne stiger, er reaktionen både eksoterm og eksergonisk. Hvad er endergoniske og eksergoniske reaktioner?

En endergonisk og endoterm reaktion opstår, når energi absorberes fra omgivelserne. Ved endotermiske reaktioner absorberes varme. Hvis du blander natriumcarbonat (bagepulver) og citronsyre i vand, bliver væsken kold, men ikke kold nok til at forårsage frostskader.

En exergonisk reaktion frigiver energi til omgivelserne, og når den gør det, er det i form af varme - det er eksotermisk. Et eksempel på dette kan ses, når du vasker vaskeri. Læg en lille mængde vaskemiddel i hånden og tilføj en lille mængde vand til det. Du føler varme udsendes fra blandingen, da det er en eksotermisk og exergonisk reaktion.

Et eksempel på en eksergonisk reaktion, der ikke er eksoterm, er en glødepind. I stedet for at frigive varme i omgivelserne, udsender det lys.