Sådan finder du molekylformel

Molekylformlen for et stof repræsenterer antallet og typer af atomer, der findes i et enkelt molekyle af det stof. Dette adskiller sig fra den empiriske formel, der også er kendt som den "enkleste formel" og viser blot forholdet mellem molekylets atomer. I nogle tilfælde som vand kan de molekylære og empiriske formler være identiske. For andre molekyler er der imidlertid signifikante forskelle. Hvis du vil have en rigtig repræsentation af et molekyls makeup, skal du finde molekylformlen for det molekyle.

TL; DR (for lang; læste ikke)

molekylformlen i et molekyle, bestemm først den empiriske formel. Beregn molekylets empiriske masse ved hjælp af den empiriske formel og en periodisk tabel, og brug derefter formlen n \u003d molekylmasse ÷ empirisk masse til at bestemme, hvor mange empiriske enheder udgør et enkelt molekyle. Beregn molekylformlen ved at multiplicere subscriptet for hvert atom i den empiriske formel med n.
Finde den empiriske formel

For at finde molekylformlen for et molekyle skal du først vide, hvilke atomer der fremstiller det op, og hvad deres forhold er. Dette betyder bestemmelse af den empiriske formel for atomet. Du får muligvis disse oplysninger, eller du bliver måske nødt til at beregne dem ved hjælp af udstyr såsom et massespektrometer.

Hvis du ikke får den empiriske formel, kan du bestemme det ved at finde massen af hver forbindelse inden i molekyle og sammenligne dem med den samlede molekylmasse. Slå op for massen af hvert element på en periodisk tabel og bestem procentdelen af hele molekylmassen, som hver forbindelse repræsenterer. Når du har bestemt procentdele, kan du bruge disse oplysninger og massen af hvert element til at generere den empiriske formel for molekylet.
Beregning af empirisk masse

Når du har den empiriske formel for et molekyle, skal du beregne den empiriske masse ved at tilføje atommassen for hvert atom repræsenteret i formlen. Hvis nogle af elementerne i formlen har et subscript, skal du sørge for at multiplicere atommassen for det element med subscriptet i dine beregninger. Efter at have gennemgået hele den empiriske formel, er resultatet massen af en enkelt empirisk enhed inden i molekylet.
Bestemmelse af empirisk enhedstælling

Brug af den masse, du har beregnet for en enkelt empirisk enhed, og bestem hvor mange af disse enheder udgør et enkelt molekyle af det stof, du bestemmer en molekylformel til. Brug formlen n \u003d molekylmasse Empirisk masse til denne beregning, hvor n er lig med antallet af empiriske enheder indeholdt i et enkelt molekyle af dit stof.
Oprettelse af molekylformlen

Nu ved du hvor mange empiriske enheder er i et enkelt molekyle af dit stof, ganges den empiriske formel med n for at finde molekylformlen for stoffet. For at gøre dette skal du multiplicere subscriptet for hvert element i den empiriske formel med n. Hvis der ikke er et abonnement til stede for et element, antager du et underskrift på 1. Dette giver dig en molekylformel, hvor alle atomer findes i et enkelt molekyle er repræsenteret.