Hvad er karakteren af ​​tiltrækningskraft blandt molekyler i flydende brom?

I brom er den tiltrækkende kraft blandt molekyler af van der Waals-typen, specifikt London-spredningskræfter. London-spredningskræfter er typisk til stede mellem ikke-polære molekyler som brom (Br2). I modsætning til polære molekyler, hvor den ene ende er positiv og den anden er negativ, har ikke-polære molekyler en symmetrisk elektronfordeling. Imidlertid er elektronfordelingen i upolære molekyler ikke helt statisk.

På grund af elektronernes kontinuerlige bevægelse kan der skabes øjeblikkelige dipoler, når elektronskyen skifter i én retning. Disse forbigående dipoler kan derefter inducere en lignende dipol i nabomolekyler, hvilket fører til en tiltrækkende kraft mellem dem. Denne fluktuerende dipol-dipol-interaktion er kendt som London-dispersionskraft og er den dominerende intermolekylære kraft, der er til stede i brom.

London-spredningskræfter er relativt svage sammenlignet med andre typer intermolekylære kræfter såsom hydrogenbinding, men de bliver mere signifikante, efterhånden som antallet af elektroner og molekylvægten af ​​molekylet stiger. I tilfælde af brom, som er et relativt tungt diatomisk molekyle, spiller London-spredningskræfter en afgørende rolle i at holde de flydende molekyler sammen.