Hvad kan ændre et fast stofs opløselighed i væske?

- Temperatur:Generelt stiger opløseligheden af ​​de fleste faste stoffer med temperaturen. Når temperaturen stiger, stiger den kinetiske energi af opløsningsmiddelmolekylerne, hvilket gør det muligt for dem at bryde flere opløste partikler fra hinanden og opløse dem. Nogle stoffer udviser dog retrograd opløselighed, hvor deres opløselighed falder med stigende temperatur.

- Tryk:For faste stoffer, der opløses ved dannelse af gasser (f.eks. natriumbicarbonat i vand), kan stigende tryk øge opløseligheden. Dette skyldes, at øget tryk begunstiger opløsningen af ​​gasser.

- Opløsningsmiddelsammensætning:Opløsningsmidlets beskaffenhed og sammensætning kan i væsentlig grad påvirke opløseligheden af ​​et fast stof. For eksempel øger tilsætning af salt (natriumchlorid) til vand opløseligheden af ​​polære opløste stoffer som sukker, men mindsker opløseligheden af ​​ikke-polære opløste stoffer som olie.

- pH:For sure eller basiske faste stoffer kan opløsningsmidlets pH påvirke opløseligheden. Ændringer i pH kan ændre det opløste stofs ioniseringstilstand og ændre dets opløselighed.

- Kompleksdannelse:Tilstedeværelsen af ​​kompleksdannende midler (ligander) i opløsningsmidlet kan danne komplekser med det opløste stof, hvilket ændrer dets opløselighed. For eksempel kan ammoniak øge opløseligheden af ​​metalhydroxider ved at danne opløselige komplekser.

- Tilsætning af andre opløste stoffer:Tilsætning af et andet opløst stof til opløsningsmidlet kan konkurrere med det faste stof om solvatisering, enten øge eller mindske dets opløselighed. Dette fænomen er kendt som den almindelige ioneffekt.