Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvordan dannes ethanbindinger med diagrammer?

Danning af ethan (C2H6)-bindinger

Ethan er et kulbrintemolekyle med den kemiske formel C2H6. Det er sammensat af to carbonatomer og seks hydrogenatomer. Kulstofatomerne er bundet sammen med en enkelt kovalent binding, og hvert kulstofatom er bundet til tre hydrogenatomer ved hjælp af enkelt kovalente bindinger.

Trin 1:Dannelse af kulstof-kulstofbindingen

Det første trin i dannelsen af ​​ethan er dannelsen af ​​carbon-carbon-bindingen. Dette sker, når to carbonatomer nærmer sig hinanden, og deres yderste elektronskaller begynder at overlappe hinanden. Elektronerne i disse skaller deles derefter mellem de to atomer og danner en kovalent binding.

[Billede af to carbonatomer, der nærmer sig hinanden, og deres yderste elektronskaller begynder at overlappe hinanden]

Trin 2:Dannelse af kulstof-hydrogenbindingerne

Når carbon-carbon-bindingen er blevet dannet, er næste trin dannelsen af ​​carbon-hydrogen-bindingerne. Dette sker, når brintatomer nærmer sig carbonatomerne, og deres yderste elektronskaller begynder at overlappe med carbonatomernes yderste elektronskaller. Elektronerne i disse skaller deles derefter mellem atomerne og danner kovalente bindinger.

[Billede af to carbonatomer bundet sammen af ​​en enkelt kovalent binding og seks hydrogenatomer, der nærmer sig carbonatomerne]

Trin 3:Færdiggørelse af ethanmolekylet

Når alle kulstof-hydrogen-bindinger er blevet dannet, er ethanmolekylet komplet. Molekylet består af to carbonatomer bundet sammen af ​​en enkelt kovalent binding, og hvert carbonatom er bundet til tre hydrogenatomer med en enkelt kovalent binding.

[Billede af det færdige ethanmolekyle]

Strukturformel for Ethan

Ethans strukturformel er H3C-CH3. Denne formel viser, at hvert carbonatom er bundet til tre hydrogenatomer, og at de to carbonatomer er bundet til hinanden ved en enkeltbinding.

Lewis Dot Structure of Ethane

Lewis prikstrukturen af ​​ethan er:

```

H:C:H

|

H:C:H

```

Denne struktur viser valenselektronerne for hvert atom, og hvordan de deles mellem atomerne for at danne kovalente bindinger.

Varme artikler