1. Bevarelse af masse: Den samlede masse af produkterne i en kemisk reaktion er lig med den samlede masse af reaktanterne. Dette skyldes, at stof ikke kan skabes eller ødelægges i en kemisk reaktion.
2. Bevarelse af energi: Den samlede energi af produkterne i en kemisk reaktion er lig med den samlede energi af reaktanterne. Dette skyldes, at energi ikke kan skabes eller ødelægges i en kemisk reaktion.
3. Stykiometri: Støkiometrien af en kemisk reaktion refererer til det kvantitative forhold mellem reaktanterne og produkterne. Afbalancerede kemiske ligninger giver os mulighed for at bestemme støkiometrien af en reaktion, hvilket er vigtigt for at forstå reaktionen og lave forudsigelser om mængden af involverede reaktanter og produkter.
Overvej for eksempel følgende afbalancerede kemiske ligning:
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
Denne ligning viser, at to molekyler af hydrogengas reagerer med et molekyle iltgas for at producere to molekyler vand. Støkiometrien af denne reaktion er 2:1:2, hvilket betyder, at for hver to molekyler brintgas, der reagerer, reagerer et molekyle iltgas, og der produceres to molekyler vand.