et bestemt kulhydrat indeholder tre grundstoffer kulstof, brint og oxygen. forbrændingen af ​​59,5 g prøve producerer 103,9 co2 8,50 h2o hvad er den empiriske formel?

1. Omregn de givne masser af CO2 og H2O til mol.

- Mol CO2 =103,9 g / 44,01 g/mol =2,36 mol

- Mol H2O =8,50 g / 18,02 g/mol =0,472 mol

2. Bestem molerne kulstof og brint i prøven.

- Mol af C =Mol af CO2 =2,36 mol

- Mol H =2 x Mol H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol

3. Antag, at prøvens samlede masse er 59,5 g, hvilket repræsenterer summen af ​​masserne af kulstof, brint og oxygen.

- Masse af oxygen =Total masse - (Masse af kulstof + Masse af brint)

- Masse af oxygen =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)

- Masse af oxygen =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)

- Masse af oxygen =59,5 g - 29,312 g

- Masse af oxygen =30,188 g

4. Konverter masserne af kulstof, brint og oxygen til mol.

- Mol C =2,36 mol

- Mol H =0,944 mol

- Mol O =30,188 g / 16,00 g/mol =1,887 mol

5. Divider hvert grundstofs mol med det mindste antal mol for at opnå det enkleste molforhold.

- Mol C / 1,887 mol =2,36 mol / 1,887 mol ≈ 1,25

- Mol H / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5

- Mol O / 1,887 mol =1,887 mol / 1,887 mol =1

6. Gang molforholdene med en passende faktor for at få hele tal. I dette tilfælde giver multiplikation med 2:

- Mol af C ≈ 2,5

- Mol af H ≈ 1

- Mol af O ≈ 2

Derfor er den empiriske formel for kulhydratet cirka C2.5H1O2.