hvad ville være mængden af ​​CO2 (ved STP) produceret fra fuldstændig reaktion 10 gram CaCO2?

Antal mol CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol

Ifølge den kemiske ligning for nedbrydning af CaCO3, producerer 1 mol CaCO3 1 mol CO2.

Antal mol produceret CO2 =0,0998 mol

Nu kan vi bruge den ideelle gaslov (PV =nRT) til at beregne mængden af ​​CO2 produceret ved STP (standard temperatur og tryk). Ved STP er temperaturen 0oC (273,15 K), og trykket er 1 atm (101,325 kPa). Det molære volumen af ​​en gas ved STP er 22,4 L/mol.

Volumen af ​​produceret CO2 =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L

Derfor er mængden af ​​CO2 produceret fra den fuldstændige reaktion af 10 gram CaCO3 ved STP 2,23 L.