Hvordan demonstrerer man, at en kemisk ligning er afbalanceret?

En kemisk ligning siges at være afbalanceret, når antallet af atomer i hvert grundstof er det samme på begge sider af ligningen. For at demonstrere, at en kemisk ligning er afbalanceret, skal du tælle antallet af atomer i hvert grundstof på begge sider af ligningen og sørg for at de er ens

Her er et eksempel på en afbalanceret kemisk ligning:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

I denne ligning kan vi se, at der er 1 carbonatom på begge sider, 4 hydrogenatomer på begge sider og 2 oxygenatomer på begge sider. Det betyder, at ligningen er afbalanceret.

Hvis en ligning ikke er afbalanceret, kan du afbalancere den ved at tilføje koefficienter foran reaktanterne og produkterne. Koefficienter fortæller os, hvor mange molekyler eller mol af hvert stof, der er involveret i reaktionen.

Her er et eksempel på, hvordan man balancerer en ubalanceret ligning:

2H2 + O2 -> H20

I denne ligning er der 4 brintatomer på venstre side og kun 2 brintatomer på højre side. For at afbalancere ligningen kan vi tilføje en koefficient på 2 foran H₂O:

2H2 + O2 -> 2H20

Nu er ligningen balanceret, da der nu er 4 brintatomer på begge sider.