Hvilken af ​​følgende ydre elektronkonfigurationer ville du forvente at skulle tilhøre et reaktivt metal?

Reaktive metaller er dem, der let taber elektroner for at opnå en ædelgaskonfiguration. Den yderste skal af disse metaller vil have et lavt antal elektroner, hvilket betyder, at de holdes løst og let kan fjernes. Almindelige eksempler omfatter alkalimetallerne (gruppe 1) og jordalkalimetallerne (gruppe 2) i det periodiske system.

Her er de ydre elektronkonfigurationer af nogle almindelige elementer og deres reaktivitet:

Helium (He):1s² (ædelgas, ikke-reaktiv)

Lithium (Li):2s¹ (alkalimetal, meget reaktivt)

Natrium (Na):3s¹ (alkalimetal, meget reaktivt)

Magnesium (Mg):3s² (jordalkalimetal, moderat reaktivt)

Aluminium (Al):3s²3p¹ (post-transition metal, mindre reaktivt)

Jern (Fe):3d⁶4s² (overgangsmetal, moderat reaktivt)

Kobber (Cu):3d¹⁰4s¹ (overgangsmetal, mindre reaktivt)

Brom (Br):4s²4p⁵ (halogen, meget reaktivt)

Jod (I):5s²5p⁵ (halogen, moderat reaktiv)

Xenon (Xe):5s²5p⁶ (ædelgas, ikke-reaktiv)

Baseret på dette er den ydre elektronkonfiguration, der forventes at tilhøre et reaktivt metal:

A) ns¹ (én elektron i den yderste skal), som Lithium (Li) eller Natrium (Na).