Hvad sker der, når en sølvske holdes nedsænket i vandig kobbersulfatopløsning?

Når en sølvske nedsænkes i en vandig kobbersulfatopløsning, sker der en fortrængningsreaktion. Kobber er mere reaktivt end sølv, fortrænger sølv fra sin saltopløsning og bliver aflejret på overfladen af ​​skeen. Som et resultat bliver sølvskeen belagt med et lag kobber, og den blå farve af kobbersulfatopløsningen begynder at falme. Den kemiske reaktion, der finder sted, er:

$$CuSO_4(aq) + 2Ag(s) → 2AgNO_3(aq) + Cu(s)$$

I denne reaktion erstatter kobberatomer sølvatomer i kobbersulfatopløsningen og danner sølvnitrat. Kobberatomerne bliver derefter aflejret på overfladen af ​​sølvskeen.