En opløsnings pH er et mål for dens surhedsgrad eller basicitet. Det bestemmes af koncentrationen af hydrogenioner (H+) i opløsningen. Sure opløsninger har en høj koncentration af H+ ioner, mens basiske opløsninger har en lav koncentration af H+ ioner.
Når vand tilsættes til en sur opløsning, brydes vandmolekylerne i H+ ioner og hydroxidioner (OH-). H+ ionerne fra vandet kombineres med anionerne (negative ioner) i den sure opløsning, hvilket reducerer koncentrationen af H+ ioner i opløsningen. Dette resulterer i et fald i opløsningens pH, hvilket gør den mindre sur.
Overvej f.eks. en sur opløsning, der indeholder saltsyre (HCl). Når vand tilsættes til denne opløsning, brydes vandmolekylerne i H+ og OH- ioner. H+ ionerne fra vandet kombineres med chloridionerne (Cl-) fra HCl og danner hydrogenchlorid (HCl) molekyler. Dette reducerer koncentrationen af H+ ioner i opløsningen, hvilket resulterer i et fald i opløsningens pH.
Samlet set sænker tilsætning af vand til en sur opløsning typisk dens pH, hvilket gør den mindre sur.