Hvad er oxidationstallet for aluminiumkarbonat?

For at bestemme oxidationstallet for aluminiumkarbonat skal vi først identificere oxidationsnumrene for dets bestanddele:aluminium (Al), kulstof (C) og oxygen (O).

Aluminium (Al):

I de fleste forbindelser har aluminium et oxidationstal på +3. Det betyder, at den mister tre valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Kulstof (C):

Kulstof kan have forskellige oxidationstal afhængigt af den forbindelse, det danner. I carbonater har carbon typisk et oxidationstal på +4.

Ilt (O):

I de fleste forbindelser har oxygen et oxidationstal på -2. Det betyder, at den får to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Lad os nu beregne oxidationstallet for aluminiumcarbonat (Al2(CO3)3):

Aluminium (Al):

Der er to aluminiumsatomer i formlen, og hvert aluminiumatom har et oxidationstal på +3. Så det samlede oxidationstal for aluminium er:

2 (+3) =+6

Kulstof (C):

Der er tre carbonationer (CO3) i formlen, og hver carbonation indeholder et carbonatom. Da oxidationstallet for carbon i carbonat er +4, er det samlede oxidationstal for carbon:

3 (+4) =+12

Ilt (O):

Der er i alt 9 oxygenatomer i de tre carbonationer. Hvert oxygenatom har et oxidationstal på -2. Så det samlede oxidationstal for oxygen er:

9 (-2) =-18

Lad os nu lægge oxidationstallene sammen for alle grundstofferne i forbindelsen:

Totalt oxidationstal =(+6) + (+12) + (-18) =0

Da det samlede oxidationstal for aluminiumcarbonat er 0, er det en neutral forbindelse. Med andre ord balancerer de positive og negative ladninger hinanden, hvilket resulterer i et elektrisk neutralt molekyle.