Hvorfor er damptrykket af faste stoffer langt mindre end disse væsker?

Faste stoffer har en meget stærkere intermolekylær tiltrækningskraft mellem deres partikler sammenlignet med væsker. Denne stærke kraft holder faststoffets partikler sammen, hvilket gør det vanskeligt for dem at undslippe fra overfladen og gå ind i gasfasen. Som et resultat er damptrykket af faste stoffer betydeligt lavere end for væsker.

I modsætning hertil holdes partiklerne i væsker sammen af ​​svagere intermolekylære kræfter, hvilket giver dem mulighed for at bevæge sig mere frit og lettere undslippe overfladen. Derfor har væsker et højere damptryk sammenlignet med faste stoffer.

Et stofs damptryk er direkte relateret til dets temperatur. Når temperaturen stiger, stiger partiklernes kinetiske energi også, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og lettere overvinde de intermolekylære kræfter. Dette fører til en stigning i damptrykket af både faste stoffer og væsker. Imidlertid stiger damptrykket af væsker hurtigere sammenlignet med faste stoffer med stigende temperatur på grund af de svagere intermolekylære kræfter i væsker.

Sammenfattende resulterer de stærke intermolekylære kræfter i faste stoffer sammenlignet med væsker i et væsentligt lavere damptryk for faste stoffer.