Hvordan vil pH-værdien af ​​ækvivalenspunktet for standardopløsningstitrering adskille sig fra en stærk syrestærk basetitrering?

I en standardopløsningstitrering nås ækvivalenspunktet, når den støkiometrisk korrekte mængde titrant er tilsat for fuldstændigt at reagere med analytten. pH ved ækvivalenspunktet afhænger af arten af ​​den syre og base, der er involveret i titreringen.

For en stærk syrestærk basetitrering er ækvivalenspunktet karakteriseret ved en neutral opløsning, hvilket betyder, at pH-værdien er præcis 7. Det skyldes, at både stærke syrer og stærke baser dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver henholdsvis H+ og OH- ioner. Ved ækvivalenspunktet kombineres H+ og OH- ionerne i et forhold på 1:1 for at danne vand, hvilket resulterer i en neutral pH.

På den anden side vil pH-værdien ved ækvivalenspunktet for en standardopløsningstitrering, der involverer en svag syre eller en svag base, ikke være præcis 7. Dette skyldes, at svage syrer og svage baser ikke dissocierer fuldstændigt i vand. I stedet gennemgår de delvis dissociation, hvilket frigiver en begrænset koncentration af H+ eller OH-ioner.

Ved titrering af en svag syre med en stærk base vil pH-værdien ved ækvivalenspunktet f.eks. være større end 7. Dette skyldes, at den svage syre kun er delvist dissocieret, hvilket efterlader et overskud af OH-ioner i opløsningen. Som et resultat vil opløsningen være let basisk med en pH over 7.

Omvendt vil pH-værdien ved ækvivalenspunktet ved titrering af en svag base med en stærk syre være mindre end 7. Dette skyldes, at den svage base kun vil være delvist dissocieret, hvilket efterlader et overskud af H+-ioner i opløsningen. Som et resultat vil opløsningen være let sur med en pH-værdi på under 7.

Derfor vil pH-værdien ved ækvivalenspunktet for en standardopløsningstitrering, der involverer en svag syre eller en svag base, afvige fra pH-værdien på 7 observeret i en stærk syre-stærk basetitrering på grund af den ufuldstændige dissociation af den svage syre eller svage base.