Hvad er molariteten af ​​opløsningen opnået, når 26,3 g kaliumbromid fortyndes til 487 ml?

```

Molaritet (M) =mol opløst stof / liter opløsning

```

Først skal vi beregne mol kaliumbromid (KBr) opløst i opløsningen:

```

Mol af KBr =masse af KBr / molær masse af KBr

```

Den molære masse af KBr er cirka 119,0 g/mol.

```

Mol KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol

```

Dernæst skal vi konvertere opløsningens volumen fra milliliter (mL) til liter (L):

```

Opløsningsvolumen =487 ml =0,487 L

```

Nu kan vi beregne molariteten af ​​opløsningen:

```

Molaritet (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M

```

Derfor er molariteten af ​​opløsningen opnået, når 26,3 g kaliumbromid fortyndes til 487 ml, 0,454 M.