Hvad har en større kogepunktsforhøjelse, når det opløses i en koncentration på 1mol i vand med NaCl eller MgCl2?

En opløsnings kogepunktsstigning er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at den afhænger af antallet af partikler, der er opløst i opløsningsmidlet, og ikke af partiklernes identitet.

Kogepunktsstigningen er direkte proportional med opløsningens molalitet, som er defineret som antallet af mol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel. I dette tilfælde er både NaCl og MgCl2 opløst i vand i en koncentration på 1 mol, så de har samme molalitet.

MgCl2 dissocierer dog til tre ioner i vand (Mg2+ og 2 Cl-), mens NaCl dissocierer til kun to ioner (Na+ og Cl-). Det betyder, at MgCl2 producerer flere partikler i opløsning end NaCl, og derfor har en større kogepunktsforhøjelse.