Hvilken 1,0 liters prøve har den største masse ved STP a CH4g b CL2g c CO2g d H2g?

Forklaring:

Ved STP optager 1 mol af enhver gas 22,4 L. Derfor indeholder 1,0 L gas ved STP 1,0 / 22,4 =0,0446 mol gas.

Den molære masse af CH4 er 16 g/mol, den molære masse af CL2 er 70,9 g/mol, den molære masse af CO2 er 44 g/mol, og den molære masse af H2 er 2 g/mol.

Derfor er massen af ​​0,0446 mol CH4 0,0446 * 16 =0,714 g.

Massen af ​​0,0446 mol CL2 er 0,0446 * 70,9 =3,16 g.

Massen af ​​0,0446 mol CO2 er 0,0446 * 44 =1,96 g.

Massen af ​​0,0446 mol H2 er 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Derfor er prøven på 1,0 liter med den største masse ved STP CO2g.