Hvorfor bruger vi en dobbeltpil i dissociationsligningen for svag syre?

Dobbeltpilen i dissociationsligningen for en svag syre indikerer en reversibel reaktion. Det betyder, at reaktionen kan forløbe i både fremadgående og bagudgående retning, og at reaktanterne og produkterne er i ligevægt med hinanden.

For eksempel er dissociationsligningen for eddikesyre:

$$\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-} $$

Denne ligning viser, at eddikesyre kan dissociere til hydrogenioner (H+) og acetationer (CH3COO-). Reaktionen kan dog også forløbe i den modsatte retning, hvor hydrogenioner og acetationer rekombinerer til eddikesyre.

Dobbeltpilen indikerer, at koncentrationerne af reaktanterne og produkterne konstant ændrer sig, og at systemet er i en tilstand af dynamisk ligevægt. Ligevægtspositionen, som bestemmes af ligevægtskonstanten, dikterer i hvor høj grad syren dissocierer.