5,012 g oxalsyrehydrat opløses i nok vand til at lave 100 ml opløsning. denne opløsning stitreret med en standardiseret NaOH Det krævede 39,40 2,02 M nå?

$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Anvendt mol NaOH:

$$Mol \ af \ NaOH =Koncentration \ gange Volumen$$

$$ Mol \ af \ NaOH =2,02 \ M \ gange 39,40 \ mL =79,668\ gange 10^{-3} \ mol$$

Moler oxalsyrehydrat:

$$Moler \ af \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Masse}{Molær \ Masse}$$

$$Moler \ af \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5,012 \ g}{126,07 \ g/mol} =39,755\times10^{-3} \ mol$$

Muldvarpeforhold:

Fra den afbalancerede kemiske ligning kan vi se, at 1 mol oxalsyrehydrat reagerer med 2 mol NaOH. Derfor er forholdet mellem mol 1:2.

$$\frac{mol \ af \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{Moler \ af \ NaOH} =\frac{39.755\times10^{-3} \ mol}{79.668\times10^{-3} \ mol} =0,5 $$

Da forholdet ikke er 1:2, indikerer det, at ikke alt oxalsyrehydratet har reageret. Der kan være nogle andre faktorer, der påvirker titreringen, såsom tilstedeværelsen af ​​urenheder eller ufuldstændig reaktion.