Når calciumchlorid opløses i vand til hvilken ende af det tilstødende molekyle?

Når calciumchlorid (CaCl2) er opløst i vand, omgiver vandmolekylerne og opløser calcium- og chloridionerne. De positivt ladede calciumioner (Ca2+) tiltrækker de negativt ladede iltatomer i vandmolekylerne, mens de negativt ladede chloridioner (Cl-) tiltrækker de positivt ladede hydrogenatomer i vandmolekylerne. Dette resulterer i dannelsen af ​​en hydreringskugle omkring hver ion.

Vandmolekylerne i hydreringssfæren holdes på plads af elektrostatiske kræfter og hydrogenbindinger. Styrken af ​​disse interaktioner bestemmer omfanget af hydrering. Calciumioner er stærkere hydrerede end chloridioner, fordi de har en højere ladningstæthed. Det betyder, at calciumioner er omgivet af et større antal vandmolekyler end chloridioner.

Hydratiseringen af ​​calciumchlorid sænker vandets frysepunkt og hæver vandets kogepunkt. Dette skyldes, at de hydrerede ioner forstyrrer dannelsen af ​​iskrystaller og vanddamp.