Hvor mange gram o2 skal der til for at forbrænde 96,6 c3h8 fuldstændigt?

$$2C_3H_8 + 7O_2 \højrepil 6CO_2 + 8H_2O$$

Ifølge støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning kræver 2 mol C3H8 7 mol O2 for fuldstændig forbrænding.

Den molære masse af C3H8 er 44,1 g/mol, og den molære masse af O2 er 32,0 g/mol.

Derfor er massen af ​​O2, der kræves for fuldstændigt at forbrænde 96,6 g C3H8:

$$96,6 \text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32.0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$

Derfor skal der 1042 gram O2 til for fuldstændig at forbrænde 96,6 gram C3H8.