Hvordan beregner man molariteten af ​​kaliumiodat ved redoxtitrering?

1. Standardiser natriumthiosulfatopløsningen. Dette gøres ved at reagere en kendt mængde kaliumiodat med en kendt mængde natriumthiosulfat. Reaktionens slutpunkt nås, når opløsningen bliver farveløs.

2. Beregn molariteten af ​​natriumthiosulfatopløsningen. Brug følgende formel:

```

Molaritet af natriumthiosulfat =mol kaliumiodat / liter natriumthiosulfat

```

3. Reager kaliumiodatopløsningen med en kendt mængde af natriumthiosulfatopløsningen. Reaktionens slutpunkt nås, når opløsningen bliver farveløs.

4. Beregn antallet af mol kaliumiodat i reaktionen. Brug følgende formel:

```

Mol kaliumiodat =liter natriumthiosulfat * molaritet af natriumthiosulfat

```

5. Beregn molariteten af ​​kaliumiodatopløsningen. Brug følgende formel:

```

Molaritet af kaliumiodat =mol kaliumiodat / liter kaliumiodat

```

Her er et eksempel på, hvordan man beregner molariteten af ​​kaliumiodat ved redoxtitrering:

1. Standardiser natriumthiosulfatopløsningen:

- Opløs 0,1000 g kaliumiodat i 100 ml vand.

- Tilsæt 50 ml 6 M svovlsyre.

- Tilsæt 1 g kaliumiodid.

- Titrer opløsningen med 0,1 M natriumthiosulfatopløsning, indtil opløsningen bliver farveløs. Slutpunktet for reaktionen nås, efter at 15,00 ml natriumthiosulfatopløsning er blevet tilsat.

2. Beregn molariteten af ​​natriumthiosulfatopløsningen:

```

Molaritet af natriumthiosulfat =(0,1000 g / 214,01 g/mol) =0,0004612 M

```

3. Omsæt kaliumiodatopløsningen med en kendt mængde af natriumthiosulfatopløsningen:

- Pipetter 50 ml af kaliumiodatopløsningen i en kolbe.

- Tilsæt 50 ml 6 M svovlsyre.

- Tilsæt 1 g kaliumiodid.

- Titrer opløsningen med 0,1 M natriumthiosulfatopløsning, indtil opløsningen bliver farveløs. Reaktionens slutpunkt nås, efter at 25,00 ml natriumthiosulfatopløsning er blevet tilsat.

4. Beregn molerne af kaliumiodat i reaktionen:

```

Mol kaliumiodat =25,00 mL * 0,0004612 M

=0,001153 mol

```

5. Beregn molariteten af ​​kaliumiodatopløsningen:

```

Molaritet af kaliumiodat =0,001153 mol/0,0500 L =0,02306 M

```

Derfor er molariteten af ​​kaliumiodatopløsningen 0,02306 M.