Hvornår kan en opløsning af svag base være mere ætsende end stærk base?

En opløsning af en svag base kan under visse omstændigheder være mere ætsende end en opløsning af en stærk base. Dette kan forekomme, når den svage base undergår hydrolyse i højere grad end den stærke base.

Hydrolyse er et stofs reaktion med vand, og det kan føre til dannelse af hydroxidioner (OH-). Omfanget af hydrolyse afhænger af basens styrke. Stærke baser undergår hydrolyse i mindre grad end svage baser, fordi de er mere fuldstændig ioniseret i vand. Det betyder, at de producerer færre hydroxidioner, hvilket gør deres opløsninger mindre ætsende.

Derimod undergår svage baser hydrolyse i højere grad, fordi de er mindre fuldstændigt ioniseret i vand. Dette resulterer i dannelsen af ​​flere hydroxidioner, hvilket gør deres opløsninger mere ætsende. Derudover er den konjugerede syre i en svag base generelt stærkere end den konjugerede syre i en stærk base. Det betyder, at den svage base vil protonere vand i højere grad, frigive flere H+ ioner og sænke opløsningens pH. Opløsningens lavere pH kan bidrage til dens ætsende egenskaber.

For eksempel er en opløsning af ammoniak (NH3), en svag base, mere ætsende end en opløsning af natriumhydroxid (NaOH), en stærk base, med samme koncentration. Dette skyldes, at ammoniak undergår hydrolyse i højere grad end natriumhydroxid, hvilket producerer flere hydroxidioner og gør opløsningen mere ætsende.