Procentsammensætning =(grundstofmasse/samlet masse) x 100
Da calciumfluorid er sammensat af calcium (Ca) og fluor (F), er vi nødt til at kende deres atommasse:
Atommasse af Ca =40,078 g/mol
Atommasse af F =18,998 g/mol
I calciumfluorid er der et calciumatom og to fluoratomer. Så vi skal beregne molmassen af calciumfluorid:
Molær masse =(1 x atommasse af Ca) + (2 x atommasse af F)
=(1 x 40,078 g/mol) + (2 x 18,998 g/mol)
=78,074 g/mol
Nu kan vi beregne den procentvise sammensætning af calcium og fluor i calciumfluorid:
Procent Calcium =(Calciummasse/molmasse) x 100
=(40,078 g/mol / 78,074 g/mol) x 100
=51,35 %
Procent fluor =(Fluormasse/molmasse) x 100
=(2 x 18,998 g/mol / 78,074 g/mol) x 100
=48,65 %
Derfor er den procentvise sammensætning af calciumfluorid 51,35% calcium og 48,65% fluor.
Sidste artikelHvordan adskiller man ammoniak fra brint?
Næste artikelHvorfor er vand en væske ved stp, mens kuldioxid er gas?