Hvad gør salpetersyre til en syre?

Salpetersyre (HNO3) er en syre på grund af tilstedeværelsen af ​​hydrogenioner (H+), som den kan frigive, når den opløses i vand. Ifølge Brønsted-Lowrys definition af syrer er en syre et stof, der donerer en proton (H+ ion) til et andet stof.

Når salpetersyre opløses i vand, gennemgår den ionisering, hvor bindingen mellem brint (H) og nitrogen (N) atomer bryder, og frigiver H+ ioner i opløsningen.

HNO3 + H2O ⇌ H3O+ + NO3-

I denne ligning er HNO3 syren, H2O er vand, H3O+ repræsenterer hydroniumionen (dannet når H+ kombineres med vand), og NO3- er nitrationen. H+-ionerne solvaterer med vandmolekyler og danner hydroniumioner, som bidrager til opløsningens sure egenskaber.

Koncentrationen af ​​H+ ioner i en opløsning bestemmer dens surhedsgrad. Jo flere H+ ioner til stede, jo stærkere er syren. Salpetersyre er en stærk syre, fordi den dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver næsten alle dens H+ ioner. Som et resultat har salpetersyreopløsninger en høj koncentration af H3O+ ioner og udviser stærke sure egenskaber.

Denne sure natur af salpetersyre opstår fra den polære natur af N-O-bindingerne og elektronegativiteten af ​​oxygenatomer. Oxygenatomerne i nitrationen (-NO3) tiltrækker kraftigt elektroner fra hydrogenatomet, hvilket letter brydningen af ​​O-H-bindingen og frigivelsen af ​​H+-ioner.