Hvad skete der, da du blandede 3,0 ml AgNO3 og K2CO4 i reagensglasset?

Blanding af 3,0 mL AgNO3 (sølvnitrat) og K2CO3 (kaliumcarbonat) i et reagensglas resulterer i en kemisk reaktion til dannelse af et bundfald af sølvcarbonat (Ag2CO3). Den samlede reaktion kan repræsenteres som følger:

2AgNO3 (aq) + K2CO3 (aq) --> Ag2CO3 (s) + 2KNO3 (aq)

Her er, hvad du ville observere, når du blander disse to løsninger:

1. Dannelse af bundfald: Så snart opløsningerne er blandet, vil du bemærke dannelsen af ​​et hvidt bundfald. Dette bundfald er sølvcarbonat (Ag2CO3), som er uopløseligt i vand. Bundfaldet fremstår som en uklar suspension i reagensglasset.

2. Farveændring: Til at begynde med er AgNO3-opløsningen farveløs, og K2CO3-opløsningen kan også være farveløs eller let basisk (afhængig af dens koncentration). Efter blanding bliver opløsningen mælkehvid på grund af det suspenderede bundfald af Ag2CO3.

3. Opbrusning: Under reaktionen kan du observere noget brus eller bobler i reagensglasset. Dette er forårsaget af frigivelsen af ​​kuldioxidgas (CO2). Reaktionen mellem carbonationer (CO3^2-) fra K2CO3 og sølvioner (Ag+) fra AgNO3 producerer CO2-gas som et biprodukt.

4. Udfældning af bundfald: Over tid vil bundfaldet af Ag2CO3 bundfælde sig i bunden af ​​reagensglasset og efterlade en klar supernatantvæske over det. Supernatanten indeholder det opløselige produkt, kaliumnitrat (KNO3), som dannes under reaktionen.

5. Bekræftelse af udfældning: For at bekræfte dannelsen af ​​Ag2CO3-udfældning kan du udføre yderligere tests. For eksempel kan du tilsætte et par dråber fortyndet salpetersyre (HNO3) til reagensglasset. Bundfaldet skal opløses i salpetersyre, hvilket indikerer, at det er sølvcarbonat.