Hvad er en dobbelt kovalent binding?

En dobbelt kovalent binding er en kemisk binding, hvor to par elektroner er delt mellem to atomer. Det er stærkere end en enkelt kovalent binding, hvor kun et par elektroner er delt. Dobbelt kovalente bindinger findes i mange organiske molekyler, såsom alkener og alkyner.

I en dobbelt kovalent binding holdes de to atomer sammen af ​​to delte elektronpar. Dette skaber en stærkere binding end en enkelt kovalent binding, fordi der er flere elektroner, der holder atomerne sammen. Elektronerne i en dobbelt kovalent binding er arrangeret i en pi (π) binding. En pi-binding dannes, når to atomare orbitaler overlapper hinanden side om side.

Dobbelt kovalente bindinger er typisk kortere og stærkere end enkelt kovalente bindinger. Dette skyldes, at de to elektronpar i en dobbelt kovalent binding holdes tættere sammen end det ene par elektroner i en enkelt kovalent binding. Den kortere bindingslængde og stærkere bindingsstyrke af dobbeltkovalente bindinger gør dem mindre tilbøjelige til at bryde end enkeltkovalente bindinger.

Dobbelt kovalente bindinger findes i mange vigtige molekyler, såsom alkener, alkyner og aromatiske forbindelser. Alkener er carbonhydrider, der har mindst en carbon-carbon dobbeltbinding. Alkyner er kulbrinter, der har mindst én kulstof-kulstof tredobbelt binding. Aromatiske forbindelser er carbonhydrider, der har en ring af carbonatomer.