Hvorfor er kobberhydroxid en svag base?

Kobberhydroxid betragtes typisk ikke som en base, men snarere et amfotert stof, hvilket betyder, at det kan fungere som både en syre og en base. I vand kan det gennemgå både sure og basiske dissociationsreaktioner:

1. Sur dissociation:Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)

I denne reaktion donerer kobberhydroxid H+-ioner til vand og danner Cu2+-ioner og hydroxidioner. Denne dissociation resulterer i en let sur opløsning.

2. Grundlæggende dissociation:Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)

I denne reaktion accepterer kobberhydroxid H+-ioner fra vand, danner tetrahydroxokobber(II)-kompleksionen, Cu(OH)4^2-, og frigiver H+-ioner. Denne dissociation bidrager til kobberhydroxids svagt grundlæggende egenskaber.

Omfanget af sur og basisk dissociation afhænger af koncentrationen af ​​kobberhydroxid og opløsningens pH. Generelt er kobberhydroxid mere sur i fortyndede opløsninger og mere basisk i koncentrerede opløsninger.

Fordi kobberhydroxid kan deltage i både sure og basiske dissociationsreaktioner, udviser det ikke stærke basiske egenskaber som typiske baser såsom natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH), som dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver hydroxidioner.