For at afbalancere en kemisk ligning tilføjes koefficienter til reaktanterne og produkterne for at justere deres støkiometri. Disse koefficienter repræsenterer de relative mængder eller mol af hvert stof involveret i reaktionen. Afbalancering af en ligning involverer ændring af disse koefficienter, samtidig med at den kemiske identitet af reaktanterne og produkterne opretholdes.
Overvej for eksempel den ubalancerede kemiske ligning for forbrænding af metan:
$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$
For at balancere denne ligning tilføjer vi koefficienter til reaktanterne og produkterne som følger:
$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$
Nu har både reaktant- og produktsiden af ligningen lige mange carbon-, hydrogen- og oxygenatomer:
Reaktanter:1 C, 4 H, 2 O
Produkter:1 C, 4 H, 2 O
Ved at afbalancere ligningen sikrer vi, at der ikke er nogen nettoændring i antallet af atomer af hvert element under reaktionen, hvilket opretholder loven om bevarelse af masse.
Sidste artikelHvor skal koefficienterne placeres, når man afbalancerer en kemisk ligning?
Næste artikelEr molekyler ens i en kemisk ligning?