Hvad er antallet af mol oxygengas, der skal til for at reagere med 4,0 Mg?

For at beregne antallet af mol oxygengas, der er nødvendigt for at reagere med 4,0 g Mg, skal vi overveje den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af magnesium:

$$2Mg(s) + O_2(g) → 2MgO(s)$$

Denne ligning fortæller os, at 2 mol Mg reagerer med 1 mol O2. Først skal vi konvertere den givne masse af Mg (4,0 g) til mol ved hjælp af dens molære masse (24,305 g/mol):

$$4.0\text{ g Mg} \times \frac{1\text{ mol Mg}}{24.305\text{ g Mg}} =0,164\text{ mol Mg}$$

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning kræves der 1 mol O2 for hver 2 mol Mg. Derfor er antallet af mol oxygengas, der er nødvendigt for at reagere med 0,164 mol Mg:

$$0,164\text{ mol Mg} \times \frac{1\text{ mol O}_2}{2\text{ mol Mg}} =0,082\text{ mol O}_2$$

Derfor kræves 0,082 mol oxygengas for at reagere med 4,0 g Mg.