Hydrogenbinding eller koordinat - hvad er svagest?

Hydrogenbindinger er generelt stærkere end koordinatbindinger. Hydrogenbindinger dannes mellem et brintatom og et elektronegativt atom såsom nitrogen, oxygen eller fluor. Det elektronegative atom tiltrækker elektronerne i hydrogenbindingen, hvilket skaber en delvis positiv ladning på brintatomet og en delvis negativ ladning på det elektronegative atom. Denne elektrostatiske tiltrækning er det, der holder hydrogenbindingen sammen.

Koordinatbindinger, også kendt som dativbindinger, dannes, når et atom donerer et par elektroner til et andet atom. Atomet, der donerer elektronerne, kaldes Lewis-basen, og det atom, der accepterer elektronerne, kaldes Lewis-syren. Koordinatbindinger er svagere end hydrogenbindinger, fordi den elektrostatiske tiltrækning mellem de to atomer er svagere. Dette skyldes, at elektronerne i en koordinatbinding ikke deles ligeligt mellem de to atomer, da de er i en brintbinding.

Generelt er hydrogenbindinger omkring 10 gange stærkere end koordinatbindinger. Styrken af ​​en hydrogenbinding eller en koordinatbinding kan dog variere afhængigt af de specifikke involverede atomer.