Hvor mange gram ZnCl2 dannes ud fra 150 g Zn og 73 HCl?

For at beregne gram dannet af \(ZnCl_2\), skal vi bestemme den begrænsende reaktant. Dette kan gøres ved at sammenligne mol af hver reaktant baseret på de givne masser og deres respektive molære masser.

1. Beregn mol af \(Zn\):

\(Moler\ af\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)

2. Beregn mol af \(HCl\):

\(Moler\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)

3. Bestem den begrænsende reaktant:

Ved at sammenligne mol af \(Zn\) og \(HCl\), kan vi se, at \(HCl\) er den begrænsende reaktant, fordi den har færre mol til rådighed. Det betyder, at alle \(HCl\) vil reagere, og nogle \(Zn\) vil forblive ureageret.

4. Beregn det teoretiske udbytte af \(ZnCl_2\):

Fra den afbalancerede kemiske ligning \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\), kan vi se, at 1 mol \(Zn\) reagerer med 2 mol \(HCl\) for at producere 1 mol \(ZnCl_2\). Derfor vil 2,00 mol \(HCl\) producere 1,00 mol \(ZnCl_2\).

\(Moler\ af\ ZnCl_2 =2,00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1,00\ mol\)

5. Beregn massen af ​​\(ZnCl_2\) dannet:

\(Masse\ af\ ZnCl_2 =1,00\ mol * 136,29\ g/mol =136,29\ g\)

Derfor er det teoretiske udbytte af \(ZnCl_2\) dannet af 150 g \(Zn\) og 73 g \(HCl\) 136,29 g.