En blanding af 0,220 mol CO 0,350 H2 og 0,640 Han har et samlet tryk på 2,95 Atm hvad er H2?

En gass partialtryk er det tryk, som gassen ville udøve, hvis det var den eneste gas, der var til stede i beholderen.

En gass partialtryk kan beregnes ved hjælp af følgende formel:

$$P_i=P_T\cdot X_i$$

Hvor:

* $$P_i$$ er gassens partialtryk i atm,

* $$P_T$$ er det samlede tryk af blandingen i atm,

* $$X_i$$ er molfraktionen af ​​gassen i blandingen.

Molfraktionen af ​​en gas er forholdet mellem antallet af mol af den gas og det samlede antal mol gas i blandingen.

I denne opgave har vi en blanding af 0,220 mol CO, 0,350 mol H2 og 0,640 mol He med et samlet tryk på 2,95 atm.

Vi kan beregne molfraktionen af ​​H2 ved hjælp af følgende formel:

$$X_{H_2}=\frac{0.350\text{ mol}}{0.220\text{ mol}+0.350\text{ mol}+0.640\text{ mol}}=0.259$$

Vi kan derefter bruge molfraktionen af ​​H2 til at beregne partialtrykket af H2 ved hjælp af følgende formel:

$$P_{H_2}=2.95\text{atm}\times0.259=\boxed{0.765\text{atm}}$$

Derfor er partialtrykket af H2 i blandingen 0,765 atm.