Hvor mange gram calciumhydrid skal der til for at danne 4.850 g brintgas?

$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Givet:

- Massen af ​​dannet brintgas =4.850 g

Beregninger:

1. Beregn først antallet af producerede mol brintgas.

$$Moler \ af \ H_2 =4.850 \ g \ H_2 \ gange \frac{1 \ mol \ H_2}{2.016 \ g \ H_2} =2.406 \ mol \ H_2$$

2. Ifølge den afbalancerede kemiske ligning producerer 1 mol calciumhydrid 2 mol hydrogengas. Så de nødvendige mol calciumhydrid kan beregnes som følger:

$$Moler \ af \ CaH_2 =2,406 \ mol \ H_2 \ gange \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1,203 \ mol \ CaH_2$$

3. Til sidst omregn molerne calciumhydrid tilbage til gram ved hjælp af dens molære masse (42,09 g/mol):

$$ Masse \ af \ CaH_2 =1,203 \ mol \ CaH_2 \ gange 42,09 \ g/mol =50,64 \ g \ CaH_2$$

Konklusion:

Der kræves cirka 50,64 gram calciumhydrid for at producere 4,850 gram brintgas.