Hvordan forbereder du 1,25 procent H2SO4-opløsningen?

1. Beregn den nødvendige mængde koncentreret H2SO4

Bestem mængden af ​​koncentreret H2SO4 (18,4 M), der kræves for at fremstille 1 L af den 1,25 % H2SO4-opløsning.

M1V1 =M2V2,

hvor M1 og V1 repræsenterer molariteten og volumenet af det koncentrerede H2SO4, M2 er den ønskede molaritet (1,25%), og V2 er opløsningens slutvolumen (1 L).

Hvis vi omarrangerer formlen for at løse for V1, får vi:

V1 =(M2 x V2) / M1

Udskiftning af værdierne:

V1 =(0,0125 mol/L x 1 L) / 18,4 mol/L =0,0006842 L eller 0,6842 mL

Derfor skal du bruge ca. 0,6842 mL koncentreret H2SO4 for at fremstille 1 L 1,25 % H2SO4-opløsning.

2. Forbered løsningen

- Bær passende sikkerhedsudstyr, såsom handsker og øjenværn.

- Tilsæt langsomt det beregnede volumen af ​​koncentreret H2SO4 (0,6842 ml) til et lille bægerglas indeholdende nogle få milliliter destilleret vand.

- Rør forsigtigt bægerglasset rundt for at blande syren og vandet.

- Overfør den fortyndede syreopløsning til en 1 L målekolbe.

- Skyl bægerglasset med en lille mængde destilleret vand, og overfør skylningerne til målekolben.

- Tilsæt mere destilleret vand til kolben, indtil opløsningen når 1 L-mærket.

- Bland opløsningen grundigt ved at dreje kolben.

Din 1,25 % H2SO4-opløsning er nu klar til brug.

Bemærk: Håndter altid koncentreret svovlsyre med ekstrem forsigtighed, da det er et stærkt ætsende stof. Tilsæt altid langsomt syre til vandet, aldrig omvendt, for at undgå kraftige reaktioner.