Hvorfor danner metaller undtagen Mg og Mn ikke brint, når de reagerer med salpetersyre?

De fleste metaller, bortset fra magnesium og mangan, reagerer ikke med salpetersyre og danner brintgas. Dette skyldes, at salpetersyre er et stærkt oxidationsmiddel, og det oxiderer metallerne og danner metalnitrater og vand i stedet for brintgas.

Reaktionen mellem et metal og salpetersyre kan repræsenteres ved følgende generelle ligning:

$$Metal + HNO_3 → Metalnitrat + Vand + Nitrogenoxider$$

I denne reaktion oxideres metalatomerne af nitrationerne (NO3-) i salpetersyre til dannelse af metalioner (M+). Nitrationerne reduceres til nitrogenoxider, såsom nitrogenoxid (NO) og nitrogendioxid (NO2). Hydrogenatomerne i salpetersyre frigives ikke som brintgas, men i stedet kombineres de med oxygenatomer og danner vandmolekyler.

Magnesium og mangan er to undtagelser fra denne generelle regel. De reagerer med salpetersyre og danner brintgas, fordi de lettere oxideres end de fleste andre metaller. Reaktionerne mellem magnesium og mangan med salpetersyre kan repræsenteres ved følgende ligninger:

$$Mg + 2HNO_3 → Mg(NO_3)_2 + H_2$$

$$Mn + 2HNO_3 → Mn(NO_3)_2 + H_2$$

I disse reaktioner oxideres magnesium- og manganatomerne af nitrationerne til dannelse af henholdsvis magnesium- og manganioner (Mg2+ og Mn2+). Hydrogenatomerne i salpetersyre frigives som brintgas.