Hvad er de ideelle gaslove?

$$P \propto \frac{1}{V}$$

Charles lov: Volumenet af en gas er direkte proportional med dens temperatur, når trykket og mængden af ​​gas forbliver konstant.

$$V \propto T$$

Avogadros lov: Mængden af ​​en gas er direkte proportional med mængden af ​​gas, når tryk og temperatur forbliver konstante.

$$V \propto n$$

Gay-Lussacs lov: En gass tryk er direkte proportional med dens temperatur, når volumen og mængden af ​​gas forbliver konstant.

$$P \propto T$$

Ideel gaslov: Kombinerer alle ovenstående love og introducerer en proportionalitetskonstant, R, som er den universelle gaskonstant.

$$PV =nRT$$

Hvor:

- P er gassens tryk

- V er volumenet af gassen

- n er mængden af ​​gas i mol

- R er den universelle gaskonstant (0,08206 L atm / mol K)

- T er temperaturen af ​​gassen i Kelvin