Hvad sker der, når zink udsættes for ilt og vand?

Zink er et relativt aktivt metal og undergår let korrosion, når det udsættes for ilt og vand. Reaktionen af ​​zink med ilt og vand er en elektrokemisk proces, der involverer overførsel af elektroner fra zink til ilt. Den samlede reaktion kan repræsenteres som følger:

Zn(s) + O2(g) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + H2(g)

I denne reaktion oxideres zinkmetal til dannelse af zinkioner (Zn2+), mens oxygen reduceres til dannelse af hydroxidioner (OH-). Zinkionerne reagerer derefter med hydroxidioner og danner zinkhydroxid, som er et hvidt, gelatineagtigt bundfald. Brintgassen, der produceres i reaktionen, frigives som bobler.

Korrosionshastigheden af ​​zink afhænger af flere faktorer, herunder temperaturen, fugtigheden og tilstedeværelsen af ​​andre kemikalier i miljøet. Generelt gælder det, at jo højere temperatur og luftfugtighed, jo hurtigere er korrosionshastigheden. Tilstedeværelsen af ​​chloridioner (Cl-), såsom dem, der findes i havvand, kan også fremskynde korrosion af zink.

For at beskytte zink mod korrosion er det ofte belagt med et beskyttende lag maling eller anden tætningsmasse. Zink kan også legeres med andre metaller, såsom kobber eller aluminium, for at forbedre dets korrosionsbestandighed.