Hvad er molaliteten af ​​en opløsning bestående af 38,0 g rørsukker (C12H 22O11) opløst i 175 vand?

Molaliteten af ​​en opløsning er defineret som antallet af mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel. I dette tilfælde er det opløste stof rørsukker (C12H22O11), og opløsningsmidlet er vand.

For at beregne molaliteten af ​​opløsningen skal vi først bestemme antallet af mol opløst stof. Den molære masse af rørsukker er 342,3 g/mol, så antallet af mol rørsukker i 38,0 g er:

$$38,0 \text{ g rørsukker} \times \frac{1 \text{ mol rørsukker}}{342.3 \text{ g rørsukker}} =0,111 \text{ mol rørsukker}$$

Dernæst skal vi bestemme massen af ​​opløsningsmidlet i kilogram. Vandets masse er 175 g, hvilket svarer til 0,175 kg.

Endelig kan vi beregne molaliteten af ​​opløsningen ved at dividere antallet af mol opløst stof med massen af ​​opløsningsmidlet i kilogram:

$$\text{Molalitet} =\frac{0,111 \text{ mol rørsukker}}{0,175 \text{ kg vand}} =0,634 \text{ mol/kg}$$

Derfor er opløsningens molalitet 0,634 mol/kg.