$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$
hvor $\Delta T_b$ er kogepunktshøjden, $K_b$ er opløsningsmidlets kogepunktshøjdekonstant, og $m$ er opløsningens molalitet.
For vand er $K_b$ 0,512 °C/m. Molaliteten af en 1 molær urinstofopløsning er:
$$m =\frac{1 \text{ mol urea}}{1 \text{ kg vand}} =1 \text{ mol/kg}$$
Derfor er kogepunktsstigningen for en 1 molær urinstofopløsning:
$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$
Kogepunktet for en 1 molær urinstofopløsning er derfor:
$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$
Sidste artikelHvordan beregner man 250 ppm kloropløsning i vand?
Næste artikelHvad er transparent i spektrometriske termer?